Titulació | Tipus | Curs | Semestre |
---|---|---|---|
2502444 Química | OT | 4 | 1 |
Podeu accedir-hi des d'aquest enllaç. Per consultar l'idioma us caldrà introduir el CODI de l'assignatura. Tingueu en compte que la informació és provisional fins a 30 de novembre de 2023.
És recomanable haver cursat i aprovat tant les assignatures que configuren la matèria Química Física (Química Quàntica, Termodinàmica i Cinètica Química i Fenòmens de transport i superficie) com l'assignatura de laboratori corresponent (en la matèria: Metodologia i Experimentació en Química).
Proporcionar els elements necessaris per a reconèixer a l'Electroquímica com un instrument útil tant en la recerca bàsica com en l'aplicada, fent èmfasi en els processos essencials de l'Electroquímica Aplicada: Electrosíntesi. Piles i Bateries. Electrodiàlisi. Protecció de la Corrosió.
Teòrics:
Lliçó 1. Reaccions de transferència electrònica (ET) heterogènies.
Oxidació-Reducció. ET homogènia vs ET heterogènia. Sistemes electroquímics: elèctrodes. Aspectes termodinàmics i cinètics fonamentals: Nernst i Butler-Volmer. Transport de matèria: mètodes electroquímics.
Lliçó 2. La cel·la electroquímica i el reactor.
Cel·la i elèctrodes. Tipus. Corbes I-E. Factors que influeixen en la velocitat d'electròlisi. Paràmetres electroquímics de rendiment. Reactors: tipus i disseny.
Lliçó 3. Electrosíntesi de compostos inorgànics.
La indústria clor-alcalí. Obtenció de l'alumini i de metalls alcalins. Altres processos inorgànics: electròlisi de l'aigua, obtenció del fluor i del clorat sòdic.
Lliçó 4. Electroquímica i metalls.
Extracció i Refinat de metalls. Acabat de metalls : Platejat i anoditzat. Processat de metalls: Electromoldejat.
Lliçó 5. Electrosíntesi de compostos orgànics.
Tipus de reaccions. Mètodes per investigar els mecanismes: Electroquímica molecular. Comparació entre els mètodes químics i electroquímics. Hidrodimerització del acrilonitril. Líquids Iònics.
Lliçó 6. Electrosíntesi indirecta.
Catàlisi REDOX Heterogènia. Termodinàmica del procés. Exemples.
Lliçó 7. Electroquímica i membranes. Processos de separació.
Electrodiàlisi. Membranes selectives d'ions. Membranes bipolars. Electroòsmosi i electroforesi. Dessalinització.
Lliçó 8. Tractament d'efluents d'indústries.
Recuperació de metalls per electrodeposició. Tractament de residus orgànics. Tractament de residus inorgànics. Tractament de gasos. Electroflotació.
Lliçó 9. Piles, bateries i piles de combustible.
Tipus. Exemples. Termodinàmica i cinètica de piles i bateries. Potència i altres paràmetres de les bateries. Piles
Lliçó 10. Corrosió.
Tipus de corrosió. Termodinàmica i cinètica de la corrosió. La corrosió en la vida quotidiana. Control de la corrosió.
Pràctics:
Grup 1
Preparació electroquímica del peroxodisulfat.
Cinètica de l'atac als metalls per àcids.
Ventilació diferencial.
Protecció catòdica per ànode de sacrifici
Grup 2 (segons calendari)
Visita a una indústria electroquímica
L'adquisició dels coneixements es realitzarà mitjançant l'ús de classes teòriques, de problemes i de pràctiques.
Classes teòriques (magistrals a pissarra amb ajuda de mitjans audiovisuals) en què s'introduiran els conceptes bàsics per poder comprendre els aspectes fonamentals i aplicats de l'Electroquímica.
Classes de problemes (amb més participació de l'alumnat) en què s'indicarà la metodologia per resoldre quantitativament qüestions numèriques.
Classes pràctiques (que es realitzaran segon disponibilitat) en què s'aplicaran els coneixements adquirits, durant les classes teòriques i de problemes, a la manipulació electroquímica habitual. La finalitat és doble, primer afermar conceptes fonamentals i segon adquirir destresa en experimentació habitual en Electroquímica Aplicada . La visita a una indústria electroquímica es realitzarà segons disponibilitat.
Nota: es reservaran 15 minuts d'una classe, dins del calendari establert pel centre/titulació, per a la complementació per part de l'alumnat de les enquestes d'avaluació de l'actuació del professorat i d'avaluació de l'assignatura/mòdul.
Títol | Hores | ECTS | Resultats d'aprenentatge |
---|---|---|---|
Tipus: Dirigides | |||
Classes de problemes | 8 | 0,32 | 3, 18, 22, 24, 25, 27 |
Classes teòriques | 30 | 1,2 | 2, 4, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 18, 19, 22, 30 |
Pràctiques de laboratori | 8 | 0,32 | 1, 5, 15, 16, 17, 18, 20, 21, 22, 23, 26, 28 |
Tipus: Supervisades | |||
Tutories | 4 | 0,16 | 8, 13, 14, 20, 22, 23, 29 |
Tipus: Autònomes | |||
L'estudi | 52 | 2,08 | 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 18, 20, 21, 22, 26, 29, 30 |
Ressolució de problemes | 22 | 0,88 | 3, 18, 22, 24, 25, 27 |
Treball de laboratori. Preparació i redacció d'informes | 13 | 0,52 | 1, 5, 8, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 26, 27, 28, 29 |
Avaluació continuada
Proves escrites (60% de la qualificació). Segons el calendari acadèmic es realitzaran 2 proves. Es requereix una nota igual o superior a 4,0 (sobre 10) en les proves perquè es pugui sumar el 40% restant de punts (treballs d'aula i pràctiques). En cas que la nota sigui inferior a 4,0, l'alumne haurà de realitzar l'examen de recuperació, que inclourà tota la matèria, per superar l'assignatura.
Per participar a la recuperació l'alumnat ha d'haver estat prèviament avaluat en un conjunt d'activitats el pes de les quals equivalgui a un minim de dues terceres parts de la qualificació total de l'assignatura
Realització de treballs d'aula (20% de la qualificació). L'execució d'aquest treball és obligatòria i no es recuperable
Treball de laboratori (20% de la qualificació). L'assistència a les sessions de laboratori és obligatòria, així com el lliurament d'informes si el professor ho requereix.
La qualificació de No avaluable s'assolirà si el número d'activitats d'avaluació és inferior al 40% de les programades per a l'assignatura
Si per mandats superiors les proves escrites no fossin presencials, els percentatges variarien: proves escrites no presencials (30% de la qualificació). I, els treballs d'aula 50%.
Avaluació única
Laboratori:
Treball de laboratori (TL) (20% de la qualificació). L'assistència a les sessions de laboratori és obligatòria, així com el lliurament dels informes si el professor ho requereix. La nota TL es qualificarà entre 0 i 10.
Exàmens:
Una prova final (PF), que consistirà en un examen de tot el temari de l’assignatura. Aquesta tindrà lloc el dia que els alumnes de l’avaluació continuada realitzin el segon parcial. La prova Final (PF) es qualificarà entre 0 i 10.
Qualificacions:
La qualificació finals de l’alumne que opti per l’avaluació continuada, abans e la recuperació, es calcularà d’acord amb:
NF = 0,20 TL + 0,8 PF
Per superar l’assignatura per curs s’ha d’obtenir una NF major o igual a 5,0.
Alumnes que no superin l’assignatura per curs:
Si la NF no arriba a 5,0 l’estudiant té una altra oportunitat de superar l’assignatura mitjançant l’examen de recuperació.
La nova qualificació de l’estudiant substituirà a la PF de la formula anterior. La nota del TL no es pot recuperar.
Per superar l’assignatura amb la recuperació, el estudiant haurà de complir els mateixos requisits que per superar l’assignatura per curs.
Atenció:
L'estudiant que es vegi involucrat en un incident que pugui tenir conseqüencies greus de seguretat podrà ser expulsat del laboratori i suspendre l'assignatura.
Durant les proves escrites, els telèfons mòbils o qualsevol aparell de telecomunicació han d’estar desconnectats i guardats a les bosses o motxilles. L’ús d’aquests aparells està rigorosament prohibit. En cas que es detecti que un estudiant el té activat, serà expulsat del examen i/o prova amb la conseqüència d’un suspens a l’assignatura.
Si es detecta copiant a un/una alumne/a, se li instarà a sortir de l’aula amb la conseqüència d’unsuspens al’assignatura.
Títol | Pes | Hores | ECTS | Resultats d'aprenentatge |
---|---|---|---|---|
Proves escrites | 60% | 8 | 0,32 | 1, 2, 4, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 18, 19, 21, 22, 23, 26, 27, 30 |
Resolució de problemes | 20% | 3 | 0,12 | 3, 18, 22, 23, 24, 25, 27 |
Treball de laboratori | 20% | 2 | 0,08 | 1, 5, 8, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 26, 27, 28, 29 |
P. Atkins; J de Paula, "Physical Chemistry" 9Ed. Oxford, N.Y 2010
I.N. Levine, "Principios de fisicoquímica" 6Ed. McGrawHill, Mexico 2014
A.J.Bard y L.R.Faulkner, “Electrochemical Methods: Fundamental and Aplications”. 2Ed. Wiley, N.Y. 2000
D.Brynn, “Introduction to electrochemistry”McMillan Press, London, 1993
P.M.S.Monk, “Fundamentals of Electroanalytical Chemistry” Wiley, N.Y., 2001
D.Pletcher, “Industrial Electrochemistry”, 2Ed. Chapman and Hall, London 1999
K.Scott, "Electrochemical processes for clean technology" Royal Society of Chemistry, 1995
Word, Excel, Power Point