Titulació | Tipus | Curs | Semestre |
---|---|---|---|
2501922 Nanociència i Nanotecnologia | FB | 1 | 2 |
És recomanable que aquells alumnes que no hagin cursat assignatures de química durant el batxillerat assisteixin als cursos propedèutics de Química, que la Facultat de Ciències organitza a l'inici de setembre.
Els objectius generals de l’assignatura són establir els conceptes fonamentals que permetin comprendre les reaccions químiques i així poder relacionar-les amb altres matèries més especifiques del grau de Nanociència i Nanotecnologia. Aquestes bases permetran a l’alumne identificar i aplicar els principis i el seu significat, saber resoldre problemes del món real de manera sistemàtica i ràpida i augmentar la seva capacitat crítica i d’aprendre.
L’assignatura ofereix a l’alumne els principis fonamentals de química, les seves aplicacions i raonaments qualitatius i quantitatius, tot donant exemples aplicats, si és possible, de l’àmbit de la Nanociència. Es donarà èmfasi als següents temes: termoquímica, equilibris homogenis i heterogenis, cinètica química, electroquímica i química orgànica bàsica.
BLOC I. Equilibris homogenis i heterogenis
1. Àcids i Bases (I). Revisió de la teoria d’Arrhenius. Teoria de Bronsted-Lowry. Autoionització de l’aigua i escala de pH. Àcids forts i bases fortes. Àcids febles i bases febles. Àcids polipròtics. Ions com a àcids i bases. Àcids i bases de Lewis.
2. Àcids i Bases (II). Efecte d’ió comú en equilibris àcid-base. Solucions reguladores. Indicadors. Reaccions de neutralització i corbes de valoració. Càlculs.
3. Solubilitat i complexació. Producte de solubilitat i solubilitat. Efecte d’ió comú. Precipitació total i fraccionada. Solubilitat i pH. Equilibris de complexació.
BLOC II. Termodinàmica, cinètica i electroquímica
4. Termoquímica. Calor de reacció i calorimetria. Treball. Primer principi de la termodinàmica. Calors de reacció: ΔU i ΔH. Llei de Hess. Entalpies de formació estàndard. Tècniques Calorimètriques.
5. Espontaneïtat i Equilibri. Espontaneïtat. Entropia. Segon principi de la termodinàmica: Energia de Gibbs. Relació entre energia de Gibbs i constant d’equilibri. Predicció del canvi químic. Dependència de ΔGo i Keq amb la temperatura.
6. Principis d’equilibri químic. Concepte d’equilibri químic i expressions i relacions entre les constants d’equilibri. El quocient de reacció Q. Modificacions de les condicions d’equilibri: principi de Le Chatelier. Exemples.
7. Introducció a la cinètica química. Velocitat de reacció i temperatura. Mesura de la velocitat. Equació de velocitat i ordre de reacció. Velocitat de reacció i temperatura. Catàlisi.
8. Electroquímica. Conceptes bàsics: reaccions redox. Potencial d’elèctrode i potencial estàndard d’elèctrode. Relació entre E, ΔGo i Keq. Variació d’energia amb la concentració: equació de Nernst. Bateries i piles. Corrosió. Electròlisi.
ACTIVITATS DIRIGIDES |
||
Classes teòriques |
2-3/setmana |
Classes magistrals |
Classes de problemes |
1/setmana |
Resolució d’exercicis i discussió 2 grups
|
Classes de pràctiques |
3 dies 9-13h
Obligatori: assistència al laboratori, lliurament de tots els informes i realització de l'exàmen
|
Realització de pràctiques de laboratori 2 grups |
Per tal de poder fer les pràctiques cal tenir al dia la fitxa de seguretat (a través del campus virtual).
També és obligatori l’ús de bata i ulleres de seguretat (les ulleres normals no s’acceptaran).
ACTIVITATS SUPERVISADES |
||||
Tutories |
1 cop per setmana esteve.fabregas@uab.cat |
Tutories de suport a la realització d’exercicis i d’assimilació de conceptes teòrics |
ACTIVITATS AUTÒNOMES |
||||
Estudi |
|
Realització d’esquemes i resums i assimilació de conceptes |
||
Resolució de problemes |
|
Plantejament i resolució de problemes |
||
Lectura de guions |
|
Lectura comprensiva dels guions de pràctiques |
||
Realització d’informes de pràctiques |
|
Realització d’informes de les pràctiques de laboratori |
Nota: es reservaran 15 minuts d'una classe, dins del calendari establert pel centre/titulació, per a la complementació per part de l'alumnat de les enquestes d'avaluació de l'actuació del professorat i d'avaluació de l'assignatura/mòdul.
Títol | Hores | ECTS | Resultats d'aprenentatge |
---|---|---|---|
Tipus: Dirigides | |||
Activitats d'Avaluació | 8,75 | 0,35 | 1, 5, 21, 23, 24, 25 |
Classes Teòriques | 31,5 | 1,26 | 4, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 14, 15, 17, 18, 21, 23, 24 |
Classes de Problemes | 17,5 | 0,7 | 2, 4, 11, 19, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 28 |
Pràctiques | 12,25 | 0,49 | 1, 2, 3, 6, 12, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 25, 27, 28 |
Tipus: Supervisades | |||
Tutories | 17,5 | 0,7 | 1, 3, 6, 13, 17, 21, 25, 28 |
Tipus: Autònomes | |||
Estudi | 36,75 | 1,47 | 2, 7, 8, 9, 10, 13, 14, 15, 19, 21 |
Lectura de guions de pràctiques | 1,75 | 0,07 | 1, 3, 16, 20, 26, 27, 28 |
Realització d'informes de pràctiques | 19,25 | 0,77 | 1, 3, 4, 6, 11, 19, 20, 21, 22, 23, 26, 28 |
Resolució de problemes | 29,75 | 1,19 | 1, 2, 4, 5, 11, 13, 19, 21, 22, 23, 24, 25, 28 |
La nota final de l'assignatura s'obté a partir de les notes dels exàmens, del treball continuat de l'alumne (evidències d’aprenentatge), i de les pràctiques.
Mitjana dels exàmens de l'assignatura = 0,50 x nota examen bloc I + 0,50 x nota examen bloc II
Nota final de curs = 0.70 x nota mitjana dels exàmens de l'assignatura + 0,10 x nota treball continuat + 0.20 x nota pràctiques
Per superar l'assignatura s'han de complir les tres condicions següents:
1) la nota mitjana dels exàmens de l'assignatura ha de ser ≥ 5.0
2) la nota de l'examen de cada bloc ha de ser ≥ 3.0
3) la nota de les pràctiques ha de ser ≥ 4.0
Els alumnes que no superin l'assignatura per no complir alguna de les tres condicions anteriors, independentment que la nota final de curs sigui major o igual de 5.0, obtindran una nota final màxima de 4.5 considerant-se l'assignatura suspesa.
Treball continuat (10%):
1) Es recolliran evidències de cada alumne en cadascun dels dos blocs al llarg de tot el semestre (problemes resolts individualment o en grup, autoavaluacions al campus virtual, proves curtes a classe, tests, etc …).
2) La nota del treball continuat serà la mitjana de les notes de les evidències recollides al llarg del curs. El fet de no presentar-se a una evidència implica un zero en aquella evidència.
Exàmens (70%):
1) Es realitzarà un examen al final de cada bloc (examen del bloc I i examen del bloc II).
2) A final del semestre s'oferiran exàmens de recuperació dels dos blocs (exàmens de segona opció).
- Per participar a la recuperació, l'alumnat ha d'haver estat prèviament avaluat en un conjunt d'activitats el pes de les quals equivalgui a un mínim de dues terceres parts de la qualificació total de l'assignatura.
- Hi ha la possibilitat que els alumnes que no ho necessitin es presentin a exàmens de segona opció per millorar la qualificació del curs.
Pels alumnes que es presentin a aquests exàmens de segona opció (recuperació), la nota d'examen del bloc serà la que obtinguin en aquest examen de segona opció.
Pels alumnes que es presentin a aquests exàmens de segona opció (millora de nota), la nota d'examen del bloc serà:
- igual a la de l'examen de segona opció, si la nota de l'examen de segona opció > nota d'examen de curs
- igual a la mitjana de l'examen de bloc i l'examen de segona opció, si la nota de l'examen de segona opció < nota d'examen de curs.
Pràctiques (20%):
La nota final de les pràctiques es calcularà a partir dels informes de laboratori (60%) i de l’examen test dels coneixements adquirits al laboratori (40%).
Fer servir mètodes no autoritzats durant un dels exàmens de l'assignatura (copiar o comunicar-se amb algun company, ús de telèfons mòbils, ús de rellotges intel·ligents, etc...) serà penalitzat amb una qualificació de "suspens" en el global de l'assignatura del curs vigent.
Per assistir a un examen de qualsevol bloc és imprescindible portar un document d’identificació (DNI o targeta universitat) amb una fotografia recent i de bona qualitat.
Qualificació de “No avaluable”
S’obtindrà la qualificació de “NO AVALUABLE” en els següents casos:
Títol | Pes | Hores | ECTS | Resultats d'aprenentatge |
---|---|---|---|---|
Evidències d'aprenentatge | 10% | 0 | 0 | 1, 2, 3, 6, 13, 17, 18, 19, 21, 25 |
Examen Bloc 1 (1er parcial) | 35% | 0 | 0 | 1, 3, 5, 7, 9, 10, 11, 21, 24, 26 |
Examen Bloc 2 (2on parcial) | 35% | 0 | 0 | 3, 4, 8, 14, 15, 22, 23, 26 |
Pràctiques | 20% | 0 | 0 | 1, 3, 6, 11, 12, 13, 16, 17, 19, 20, 21, 25, 27, 28 |
Llibre de text:
- “Química General”. Ralph Petrucci, Wiliam Harwood, Geoffrei Herring. Prentice-Hall (Pearson) 10a Edició, 2011. ISBN: 9788483226803
http://www.ingebook.com.are.uab.cat/ib/NPcd/IB_Escritorio_Visualizar?cod_primaria=1000193&libro=6751
Altres llibres de suport:
- “Química”, Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby. 11a Edició. Editor MacGraw Hill, 2013. ISBN 978-6071509284
- "Principios de Química", P. Atkins i L. Jones, Médica Panamericana, 3ª edició, 2006. ISBN 950-06-0080-3
- "Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas” Manuel Silva, José Barbosa. Ed. SINTESIS, 2002. ISBN: 9788497560252
Cap