Titulación | Tipo | Curso | Semestre |
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2502444 Química | OB | 2 | 2 |
Fundamentos de Química I y II, Física I y II, Matemáticas I y II, Química Cuántica
El objetivo de esta asignatura es que el alumno avance en su formación en Química Física. En esta asignatura se pretende profundizar en la aplicación de las leyes de la Termodinámica a sistemas químicos concretos, utilizando el concepto de potencial químico en sistemas homogéneos y heterogéneos de uno o más componentes. Por otra parte, también se quiere introducir la complementariedad de las visiones macroscópica y microscópica de los sistemas para calcular e interpretar sus propiedades termodinámicas utilizando las bases de la Termodinámica Estadística. Finalmente, se hará una introducción a la Cinética Química, poniendo énfasis en el estudio de mecanismos de reacción y la interpretación microscópica de la velocidad de reacción que proporciona la Teoría del Estado de Transición.
1. Equilibrio de fases en sistemas de un componente
2. Disoluciones
3. Equilibrio de fases en sistemas de más de un componente
4. Introducción a la termodinámica estadística
5. Propiedades termodinámicas del gas ideal
6. Interpretación molecular del equilibrio químico
7. Introducción a la cinética química
8. Mecanismos de reacción
9. Teoría del Estado de Transición
Actividades dirigidas:
Clases teóricas, clases de problemas, prácticas de laboratorio
Actividades Autónomas:
Estudio, resolución de problemas, lecturas y obtención de información, preparación de las prácticas, búsqueda bibliográfica
Título | Horas | ECTS | Resultados de aprendizaje |
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Tipo: Dirigidas | |||
Clases de problemas | 13 | 0,52 | 2, 3, 4, 15, 16, 21, 25, 29, 30, 23, 33, 31 |
Clases teóricas | 33 | 1,32 | 2, 3, 5, 7, 8, 11, 12, 13, 15, 17, 19, 18, 27, 28, 30, 32 |
Prácticas de laboratorio | 16 | 0,64 | 1, 5, 6, 9, 10, 11, 16, 20, 21, 22, 24, 25, 30, 31 |
Tipo: Autónomas | |||
Trabajo personal | 65 | 2,6 | 1, 4, 6, 8, 9, 12, 14, 13, 15, 16, 19, 20, 21, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 33, 31 |
Evaluación
Exámenes escritos: Se realizarán dos exámenes parciales a lo largo del curso, en las fechas fijadas por la coordinación. Cada uno de estos exámenes tendrá un peso del 35% sobre la nota final. Para poder hacer la media con el resto de actividades de evaluación, la nota mínima de cada examen parcial tiene que ser de 4,0. Si no se llega a estos mínimos, al final del curso se podrá realizar un examen de recuperación del contenido de toda la asignatura. Solo se podran presentar al examen de recuperación aquellos alumnos que no hayan conseguido la nota mínima de los exámenes parciales y para participar en la recuperación, el alumno debe haber sido previamente evaluado en un conjunto de actividades el peso de las cuales debe equivaler a un mínimo de dos terceras partes de la calificación total de la asignatura o módulo. Por lo tanto, el alumnado obtendrá la calificación de "No Evaluable" cuando las actividades de evaluación realizadas tengan una ponderación inferior al 67% en la calificación final.
Prácticas de laboratorio: Las prácticas de laboratorio se evaluarán a partir de los resultados obtenidos en cada práctica y de un cuestionario que se deberá responder la última sesión de prácticas. La nota media obtenida de las prácticas en el laboratorio equivaldrá al 15% de la nota final de la asignatura.
Trabajo Individual: A lo largo del curso se propondrán varios ejercicios evaluables para resolver en el aula o fuera de ella. Las notas obtenidas en estos ejercicios tendrán un peso del 15% sobre la calificación final de la asignatura.
Los requisitos para superar la asignatura son:
1) La nota de cada examen parcial debe ser igual o superior a 4,0.
2) La nota media de la asignatura debe ser igual o superior a 5,0.
3) La asistencia a las sesiones de prácticas de laboratorio es obligatoria.
Título | Peso | Horas | ECTS | Resultados de aprendizaje |
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Exámenes | 70 | 10 | 0,4 | 2, 3, 5, 4, 7, 8, 11, 12, 14, 13, 19, 18, 25, 26, 27, 28, 29, 33 |
Prácticas de laboratorio | 16 | 8 | 0,32 | 2, 3, 6, 15, 16, 20, 21, 22, 24, 25, 30, 23, 31 |
Trabajo individual | 15 | 5 | 0,2 | 1, 2, 3, 5, 4, 6, 8, 9, 10, 11, 12, 14, 13, 16, 17, 19, 18, 21, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 23, 33, 31, 32 |
- Thermodynamics and Statistical Mechanics, John M. Seddon and Julian D. Gale, Royal Society of Chemistry,2002.
- Fisicoquímica, Raymond Chang, McGraw Hill, 2008 (Tercera Ed.).
- Quimica Fisica, Peter Atkins y Julio de Paula, Editorial Medica Panamericana, 2008 (Octava Ed.).
- Química Molecular Estadística, Iñaki Tuñón y Estanislao Silla, Editorial Sintesis, 2008.- FisicoQuímica, Ira N. Levine, Editorial McGaw Hill, 2004